Syre löser sig bättre i kallt vatten
Vissa ämnen löser sig lättare än andra i ett visst lösningsmedel (såsom vatten). Medan det till exempel går att lösa ca. 36 g koksalt i en dl vatten vid rumstemperatur går det att lösa ca. g socker i samma volym vatten vid samma temperatur. Detta kallar man för att ämnena har olika löslighet.
Lättlösliga, blandbara och olösliga ämnen
Koksalt och socker är exempel på ämnen som väldigt lätt löser sig i vatten. Detta kallar man att de är lättlösliga i vatten. Ämnen som är oändligt lösliga i varandra kallas blandbara, vilket etanol och vatten är exempel på. Det går att lösa oändligt mycket etanol i vatten och vice versa. Ämnen som däremot är väldigt svåra att lösa i vatten sägs vara svårlösliga. Ett exempel på detta är saltet silverklorid som man bara kan lösa något tiotusendels gram av i vatten vid rumstemperatur.
Andra ämnen kan (i stort sett) inte bilda någon lösning med varandra överhuvudtaget. Matolja och vatten är ett bra exempel på detta. Man säger att matolja är olösligt i vatten, eller att vatten är olösligt i matolja. Anledningen till detta är lätt förenklat att vattenmolekyler håller ihop på ett sätt som matoljans molekyler inte passar in i.
Vad påverkar l Varmvattenmolekyler rör sig snabbare än kallvattenmolekyler.När vattnets temperatur ökar, ökar vattenmolekylernas kinetiska energi. Detta utför att vattenmolekylerna rör sig snabbare samt kolliderar tillsammans med varandra oftare. De ökade kollisionerna mellan vattenmolekyler hjälper till för att bryta ner de lösta partiklarna, vilket gör för att de förmå lösas upp snabbare. Varmvatten har lägre ytspänning än kallt vatten. Ytspänning existerar den kraft som håller ihop vattenmolekyler vid vattenytan. När en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig värms upp minskar ytspänningen. Detta fullfölja att vattenmolekylerna lättare sprids ut, vilket hjälper mot att öka upplösningshastigheten.
Varmt vatten är kapabel innehålla mer lösta fasta ämnen än kallt vatten. När vattnets temperatur ökar, ökar även lösligheten till de flesta fasta ämnen. Detta innebär att varmt vatten kunna innehålla mer lösta fasta ämnen än kallt dricksvatten. Detta beror på för att den ökade kinetiska energin hos vattenmolekylerna hjälper mot att avbryta ner dem lösta partiklarna och hålla dem suspenderade i vattnet.
denna plats är några exempel vid hur varmt vatten löser sig snabbare än kallt vatten:
- Socker: sötningsmedel löser sig snabbare inom varmt vätska än inom kallt dricksvatten. Detta beror på för att hetvattenm
* Långsammare upplösningshastighet: Salt löser sig långsammare i kallt vatten än i varmt vatten eftersom vattenmolekylerna rör sig långsammare och har mindre energi att bryta isär saltkristallerna.
* Lägre löslighet: Lösligheten av salt i kallt vatten är lägre än i varmt vatten, vilket innebär att mindre salt kan lösas upp i en given mängd kallt vatten.
* Högre densitet: Kallt vatten är tätare än varmt vatten, så saltkristallerna sjunker till botten av behållaren och löses upp långsammare.
I kokande vatten:
* Snabbare upplösningshastighet: Salt löser sig snabbare i kokande vatten eftersom vattenmolekylerna rör sig snabbare och har mer energi att bryta isär saltkristallerna.
* Högre löslighet: Lösligheten av salt i kokande vatten är högre än i kallt vatten, vilket innebär att mer salt kan lösas upp i en given mängd kokande vatten.
* Lägre densitet: Kokande vatten är mindre tätt än kallt vatten, så saltkristallerna är mer jämnt fördelade i vattnet och löses upp snabbare.
I allmänhet gäller att ju högre temperaturen på vattnet är, desto snabbare är upplösningshastigheten och desto högre är saltets löslighet.
Varmvatten har lägre ytspänning än kallt vatten. Ytspänning existerar den kraft som håller ihop vattenmolekyler vid vattenytan. När en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig värms upp minskar ytspänningen. Detta fullfölja att vattenmolekylerna lättare sprids ut, vilket hjälper mot att öka upplösningshastigheten.
Varmt vatten är kapabel innehålla mer lösta fasta ämnen än kallt vatten. När vattnets temperatur ökar, ökar även lösligheten till de flesta fasta ämnen. Detta innebär att varmt vatten kunna innehålla mer lösta fasta ämnen än kallt dricksvatten. Detta beror på för att den ökade kinetiska energin hos vattenmolekylerna hjälper mot att avbryta ner dem lösta partiklarna och hålla dem suspenderade i vattnet.
denna plats är några exempel vid hur varmt vatten löser sig snabbare än kallt vatten:
- Socker: sötningsmedel löser sig snabbare inom varmt vätska än inom kallt dricksvatten. Detta beror på för att hetvattenm
* Långsammare upplösningshastighet: Salt löser sig långsammare i kallt vatten än i varmt vatten eftersom vattenmolekylerna rör sig långsammare och har mindre energi att bryta isär saltkristallerna.
* Lägre löslighet: Lösligheten av salt i kallt vatten är lägre än i varmt vatten, vilket innebär att mindre salt kan lösas upp i en given mängd kallt vatten.
* Högre densitet: Kallt vatten är tätare än varmt vatten, så saltkristallerna sjunker till botten av behållaren och löses upp långsammare.
I kokande vatten:
* Snabbare upplösningshastighet: Salt löser sig snabbare i kokande vatten eftersom vattenmolekylerna rör sig snabbare och har mer energi att bryta isär saltkristallerna.
* Högre löslighet: Lösligheten av salt i kokande vatten är högre än i kallt vatten, vilket innebär att mer salt kan lösas upp i en given mängd kokande vatten.
* Lägre densitet: Kokande vatten är mindre tätt än kallt vatten, så saltkristallerna är mer jämnt fördelade i vattnet och löses upp snabbare.
I allmänhet gäller att ju högre temperaturen på vattnet är, desto snabbare är upplösningshastigheten och desto högre är saltets löslighet.